Question

3个高中化学基础问题，非常感谢！非常急！

①浓硫酸中的c(H+)很低？为什么呢？

②洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl，选用试剂为 【75%乙醇 】。
为什么用乙醇？乙醇在这里有什么用？

③某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。
答案说这句话是对的，我想问下，是不是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3？

Answer 1

1.浓硫酸中水的含量很小，所以硫酸主要以分子形式存在。
2.洗涤除去Nacl晶体表面附带的少量kcl，选用试剂为 【75%乙醇 】。因为用水洗涤的话氯化钠和氯化钾都易溶解于水，而在75%的乙醇中溶解度较小，不会造成损失。且乙醇易挥发。
3.在中学阶段能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3。

Answer 2

①浓硫酸中的c(H+)很低，此时H2SO4基本以分子状态存在，很难电离。
②NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。
③高中阶段考查的碱性气体常见的是氨气

Answer 3

1、纯硫酸是共价化合物，在水的作用下才会电离出氢离子。
2盐类在乙醇中溶解度小，75%的乙醇中含有的少量水只能溶解少量的盐，所以就只把表面的KCl溶解了。
3、在高中阶段接触到的就只有氨气。

Answer 4

1.纯硫酸是共价化合物，在水的作用下才会电离出氢离子。浓硫酸为98%H2SO4 所以浓硫酸中的c(H+)很低。
2.NaCl在乙醇中的溶解度小于KCl在乙醇中的溶解度，用乙醇可以除去表面少量的KCl，同时NaCl损失不大；液固分离后NaCl晶体上多余的乙醇溶剂挥发，可以得到纯净的NaCl晶体。
3.在高中阶段接触到的就只有氨气。

Answer 5

第②问题 因为乙醇易挥发。

Answer 6

一楼答案不错