Question

为什么碳碳双键连在一个碳原子上碳原子的杂化类型就是sp杂化了呢？不是说双键是sp2杂化么

Answer 1

如果你没有学过杂化轨道理论，我只能教你个绝对简单有效的方法
C有四根键比如 CH4 CH3CH3就是sp3
C上有三根键比如 CH2CH2 就是sp2
C上有两根键比如 CHCH CO2 就是sp 杂化

算法是这么算的，看最外层有机个电子，比如N 有5个电子，然后看成对了多少个，比如NH3 有三个孤电子和H成对了，然后有一对是本来就成对的，所以四个都成对了，那就是sp3杂化。NH2NH2只有两个H和外层单电子配对，加上本来的孤对电子，所以有三个成对了，那就是SP2杂化。N2只有本身的一对孤对电子成对，所以是sp杂化。
建议你搜索一下鲍林的杂化轨道理论进一步了解，我这里只是通俗地讲一下

Answer 2

分情况，事实上两种说法都不对，太绝对了。
碳碳双键连在一个碳原子上，如果是乙烯H2C=CH2，这是sp2。
如果是2丙烯H2C=C=CH2，中间的碳是sp杂化。
分子的vsepr模型是立体的就是SP3。平面是SP2。直线sp。

追问

我就想知道：“如果是2丙烯H2C=C=CH2，中间的碳是sp杂化”这种情况。为什么是sp杂化呢？

追答

判断方法
1】中间的碳和接在它上面的两个分子呈直线结构，所以是sp2
2】中间的碳上连接了2个分子，而且它没有孤对电子。N=2+0-1=1.及sp1（这个1一般省略）杂化