Question

某化工厂分析由氯化钠和碳酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数,现将4g氯化钠和硫酸钠

某化工厂分析由氯化钠和碳酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数,现将4g氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66g水中，形成溶液。在向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系图如图所示：
（1）求混合物中硫酸钠的质量分数。
（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）因为Ba2+ +SO42- =BaSO4（沉淀）
由图知nBaSO4=m/M=4.66/233=0.02mol
所以nNa2SO4=0.02mol
所以mNa2SO4=n*M=0.02*146=2.92g
所以质量分数=mNa2SO4/m总=73%
（2）由图知新加入质量为50g 沉淀质量为4.66g
由（1）知mNa2SO4=2.92g 则开始时mNaCl=4-2.92=1.08g
反应完全时 溶液中的溶质全部为NaCl 所以nNa2SO4=0.5nNa+=0.02mol
所以新增mNaCl=n*M=0.04*59.5=2.38g
所以溶质总质量为1.08+2.38=3.46g
所以溶质质量分数为3.46/（50.66+4+50-4.66）=3.46%