Question

将A与B的混合气体1mol放入容积为2L的密闭容器内，在一定条件下发生反应

2A（g）+3B（g）=可逆=C（g）+2D（g），经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（ ）
A.Va=0.050 B.vb=0.150 C.Vc=0.025 D.Vd=0.015

Answer 1

容器里原先的压强是0.5mol/L,反应后压强是0.3mol/L,即里面有0.6mol气体。所以反应过程中少了0.4mol气体。再看看反应方程式
2A（g）+3B（g）=可逆=C（g）+2D（g）
2X 3X X 2X
2X+3X-X-2X=2X=0.4mol X=0.2mol 所以
2A（g）+3B（g）=可逆=C（g）+2D（g）
0.4 0.6 0.2 0.4
所以Va=0.100
vb=0.150
Vc=0.050
Vd=0.100
答案选B

追问

可是答案是AC

追答

对，是AC我考虑差了容器体积是2L
所以Va=0.050
vb=0.075
Vc=0.025
Vd=0.050

追问

为什么反应的减去剩余的就是0.4

追答

反应前容器里的气体是1mol,反应后容器里的气体是0.6mol.
所以反应过程中就减少了0.4mol.
结合方程式，假设A反应了2Xmol.
2A（g）+3B（g）=可逆=C（g）+2D（g）
2X 3X X 2X
而2X+3X-X-2X=2X，减少的量是2X。即2X=0.4mol. X=0.2mol
A、B、C、D各自反应的量就可求出来。反应速率也就能得出来了。