Question

高一化学？？

28．（5分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）试用H2, N3和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。（2）并求出2min末N2的浓度。（3）氮气的转化率。

29．（6分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。

解析

Answer 1

28、由题意得出 N2 + 3H2===2NH3
起始（mol） 1.5 4.4 0
转化（mol） a b c
最终 ( mol) d 0.8
由上面的列式可以求出 b=4.4-0.8=3.6
所以a=1.2，c=2.4，d=0.3
（1）v(H2)=[(3.6mol/(3L)]/2min=0.6mol/L.min
v(N2)=(1.2mol/3L)/2min=0.2mol/L.min
v(NH3)=(2.4mol/3L)/2min=0.4mol/L.min
（2）2min后，还剩0.3mol的N2,所以它的浓度c=0.3mol/3L=0.1mol/L
（3）氮气的转化率f=(1.2/1.5)x100%=80%

29、

Answer 2

速率
H2：（4.4-0.8）/3/5=0.24 mol/(l•min)
28.N2：（1.5-0.3）/3/5=0.08 mol/(l•min)
NH3：2.4/3/5=0.16 mol/(l•min)
浓度
N2反应浓度（4.4-0.8）/3*1=1.2mol
N2剩余浓度1.5-1.2=0.3mol
N2浓度0.3/3=0.1mol/l
转化率
1.2/1.5=0.8
29.设N2反应了x ,则H2反应3x,NH3生成了2x。
则剩余N2 4-X,则 H2剩余 8-3X，NH3 生成了2X
体积比等于物质的量得比
所以容器剩余①4-X+8-3X+2X
则NH3体积比为2X/①=0.2 解X=1
下边自己计算好了

Answer 3

（1）V(H2)=（4.4-0.8）mol/(3L•2min)=0.6mol/(L•min)
V(N2)=1/3V(H2)=0.2mol/(L•min)
V(NH3)=2/3V(H2)=0.4mol/(L•min)
(2)C(N2)=(0.50--0.4)mol•L—1=0.1mol•L—1
(3)氮气的转化率:0.4/0.5=80%