Question

等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSo4溶液下列各图

等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSo4溶液下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是

Zn与CuSo4形成原电池加快了反应速率，这个我知道，不用解释了

“zn置换出少量cu导致zn与H2SO4反应产生的H2总量减少”为什么？Zn不与cuso4反应呀，它们只是构成原电池而已，又不是产生了沉淀，气体水什么的，zn最后还是要全用于置换H2SO4呀

Answer 1

Zn显然要和CuSO4反应,a中奖同时发生以下反应
Zn+CuSO4——ZnSO4+Cu
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2 这样一来参加生成H2的锌就减少了（而生成的铜不与稀硫酸反应），显然产生的氢气就少了（稀硫酸过量）
而原电池不是这么构成的，有一定的条件，题中条件没有满足。

Answer 2

ZN + GU离子=ZN离子+GU ZN+H离子=ZN离子+H2 这是全部的反应方程式 根据金属活动性顺序表 zn先和gu离子反应 再置换氢气 由此 置换氢气用的zn减少 所以氢气量也减少
这个是金属活动性顺序的考察

Answer 3

原电池是两级均需要导电的物质的，锌置换出铜后，主要反应就是原电池反应了，因为硫酸过量，故锌会完全反应，生成的铜不会反应。