Question

求高手解一道高中化学题

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）

A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族

那个D选项，不是第二主族吗？那不是全部是金属么？怎么还会形成分子晶体？

Answer 1

ECln + n AgNO3 === E(NO3)n + nAgCl
1 n*143.5
0.2 57.4
可求 n=2 ECl2
由故在此E化合价为+2 于其沸点 熔点低可知其为分子晶体，E与Cl之间以共价键连接，由此可知E不可能为第二主族（若为第二主族则形成离子晶体）。根据其熔点 沸点的值 ECln 可能是SCl2

Answer 2

D选项是第四主族

追问

那是什么元素？能举个例子么？

追答

第四主族的就是碳硅锗锡铅

追问

我是说那个氯化物可能是什么东西？

Answer 3

由分子式可以知道，E元素应该是第二主族或着是第六主族。又由于氯化物熔沸点较低，排除离子化合物的可能，所以E不可能是第二主族元素。结合前面两点，E是第六主族元素（VIA）。

追问

那那个氯化物可能是什么东西？