甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?

答案是HCOO->Na+>H+>OH-,问为什么得知是电离大于水解呢?... 答案是HCOO->Na+>H+>OH- ,问为什么得知是电离大于水解呢? 展开
yirongbu
2011-04-16 · TA获得超过172个赞
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可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性(附计算过程)。那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性。
附:CH3COOH →CH3COO- + H+
平衡时c(CH3COOH)≈0.1mol/L c(CH3COO-)≈0.1mol/L
K=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH) 可求出c(H+)≈K=1.75×10-5>10-7故显酸性。
陆通0000
2011-04-16 · TA获得超过350个赞
知道小有建树答主
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hcoo->na+>h+>oh-,则甲酸电离出的甲酸根大于水解消耗的,HCOOH=H+ + COO-……1 ;HCOONA+H2O====HCOOH+NAOH……2, 即1的HCOO->2的HCOOH,即H+>oh- 电离大于水解
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