Question

一道化学竞赛计算题，挺难的

（4分） 某部分变质的KOH样品，含H2O(7.62%),K2CO3(2.38%),KOH(90%).取一定质量该样品加入98g20%稀硫酸，充分反应后，再加入20g10%的KOH溶液恰好呈中性。则把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体多少克？

过程详细一些，谢谢！！

Answer 1

不论怎么反应,由于结果得到的是中性的,因此可以确定最终产物是盐,且不含碳酸根(若含有碳酸根,则会呈碱性),而不论怎么变质,K离子始终不会变掉,且只与硫酸根结合.最终得到的盐是K2SO4,样品中的K离子与后加入的K离子刚好与SO4离子满足物质的量比为2:1,SO4离子物质的量可以算出,即为K2SO4的物质的量,然后转换成质量就行了.
98g20%稀硫酸,所以n(H2SO4)=98*20%/98=0.2mol
所以n(K2SO4)=0.2mol,所以,m(K2SO4)=0.2*174=34.8g

Answer 2

最后溶液呈中性,可知原来的KOH,K2CO3和又加入的KOH全变成了K2SO4,蒸干后只剩下K2SO4固体,所以可根据H2SO4的质量得知K2SO4的质量,计算如下:
m(H2SO4)=98g*20%=19.6g
m(K2SO4)=[m(H2SO4)/M(H2SO4)]*M(K2SO4)=[19.6g/98g/mol]*174g/mol=34.8g
所以,最后的固体就是34.8g
兄弟,我帮你算出来了,你要怎么谢我啊,哈哈!

Answer 3

H2SO4不论与K2CO3还是KOH反应都生成K2SO4
H2SO4-----K2SO4
98 ---------174
98g*20%------X
98:98*20%=174:X
X= 34.8g

Answer 4

得到的是都是K2SO4 从98g20%稀硫酸中先求出SO4根的质量,再求出K2SO4 所以...............m(SO4根)=98*20%*[(32+4*16)/(2+32+46*16]= 19.2 K2SO4中SO4%=(32+4*16)/(39+32+4*16)=96/135 m(K2SO4)=19.2/(96/135)=27g