Question

赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe2O3）化学式计算：(1)Fe2O3中各元素的

赤铁矿（主要成分为Fe2O3）是工厂里炼铁的主要原料，根据氧化铁（Fe2O3）化学式计算：(1)Fe2O3中各元素的质量比？ (2)氧化铁中铁元素的质量分数(3)10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量。 (4)要炼得铁21吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？

Answer 1

1）各个元素的质量比；56x2:16x3=112:48 一般不用约分
2）氧化铁中铁元素的质量分数：56x2/（112+48）=70%

3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量；10克x80%x56x2/（112+48）=5.6克
4）设赤铁矿质量为a
80%ax56x2/（112+48）=21吨
a=37.5吨

Answer 2

（1）你用他们的相对分子质量乘以他们的个数，然后一比就行了：铁比氧=56*2：16*3
（2）质量分数：（56*2）/（56*2+16*3）=A
（3）10*80%*A(A是第二问的结果)
（4）21/（A*80%）

Answer 3

1）Fe2O3中铁、氧元素的质量比：56x2:16x3=112:48
2）Fe2O3中铁元素的质量分数：56x2/（112+48）=70%
3）10g含80%Fe2O3的铁矿石中铁元素的质量：10x80%x56x2/（112+48）=5.6g
4）21/{80%x56x2/（112+48）}=37.5t