Question

高分悬赏：探究实验室中久置的NaOH的变质程度回答：〔研究方案〕

探究实验室中久置的NaOH的变质程度
〔研究方案〕先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
〔解决问题〕实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

补充问题
此NaOH的变质程度 （用质量分数表示）是_______（保留一位小数）
〔继续探究〕求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。

我知道答案是 50 。但是不清楚具体解法。请帮助。悬赏20.好的详细的还可+20分！！！多谢！！

Answer 1

解：根据图示可以看出，总共消耗盐酸的质量是75g，同时生成二氧化碳的质量为2.2g，
设13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）中杂质碳酸钠的质量为x，消耗盐酸质量为y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106 ：44= x：2.2g 73 ：44= y ： 2.2g
x=5.3g y=3.65g
氢氧化钠的质量分数为：（13.3g-5.3g）/13.3gX100%=60.2%
求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
碳酸钠消耗盐酸溶液的质量为：3.65g/14.6%=25g
那么实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量为：75g-25g=50g
答略。

Answer 2

反应到最后是NaCl 由75g盐酸计算出HCl的物质的量 就是NaOH的物质的量n 就能计算出原来NaOH的质量m 设产生的的碳酸钠物质的量为x 106x+（n-x）40=m 解得x x/n=变质的成度
与NaOH反应的HCl （n-x）*37.5/14.6%

Answer 3

根据2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
73 106 44
X Y 2.2g
X=3.65g Y=5.3g Na2CO3％=5.3g/13.3g=39.8％ m（盐酸）=3.65/14.6％=25g
再根据 m（盐酸）=m(总）-m（与Na2CO3所消耗的)=75g-25g=50g