求高中化学选修三难一点的大题,带答案

pengana
2011-04-18
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(2011•四川宜宾高中高三一诊)
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: 。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为____其中心离子是 ,配位数为 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ•mol-1 ),回答下面各题:
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S[来源:] 740[来源:学,科,网] 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 。
【答案】
(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F(2分)
(2)NH3能形成氢键,NF3只有范德华力(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1)(2分)
(4)Na3AlF6 (2分) Al(1分) 6(1分)
(5)① R (1分) U (1分)
② P (1分) 平面正三角形(1分) sp2 (1分)
A、B、C、D 、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式______________ 。
(2)A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是________ ____
与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________。
(3)比较E、F的第一电离能:E__________F(选填“>”或“<”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于
_________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,
该晶体中B原子的杂化形式为______________。
(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,[F(OH)4]-中存在______ ____。
a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键
【答案】
(1)1s2 2s2 2p2
(2)NH3与H2O间能形成氢键 H3O+(或NH4+)
(3)>
(4)原子 SP3
(5)acd
cookseafish
2011-04-16 · TA获得超过525个赞
知道小有建树答主
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20.下表是元素周期表的一部分。
同期 族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

二 a b d e
三 f g h J
(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是____________(填元素符号);写出a的氯化物的电子式________________;e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为________________
____________________________________________(填离子符号)。
(2)在一定条件下,j与d可形成一种化合物,常温下为淡黄色液体,则其晶体类型为_____
_________;该物质遇水强烈水解,生成两种产物,其中之一的分子构型为三角锥形,另一利物质具有漂白性,写出相关反应的化学方程式________________________________________________。
(3)表中元素,其单质氧化性最强的是_____________元素(填编号);
(4)在g的单质中添加f单南,形成物质k,则g、f、k三种物质中硬度最大的是_________(填物质名称)。
20.(8分)
(1)C Li+[ Cl ]- S2- >F- >Mg2+(各1分,共3分)
(2)分子晶体(1分) NCl3+3H2O===NH3+3HClO(2分)
(3)e(1分)
(4)铝镁合金(1分)
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