Question

两道初中化学题。求答案和详解。在线等。急急急急急急

1镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（n为-3价）。由此推知12g镁在空气中燃烧后所的产物的质量为 a等于20g b小于20g c大于20g
2含有相等原子个数的钠 镁 铁 铝四种金属分别与足量的稀h2so4反应，所生成的氢气的质量比为 a23：24：56：27 b1：2：2：3 c2：3：3：6 d2：1：1：1

Answer 1

B B
1.Mg在空气中生成MgO和Mg3N2，假如空气中没有氮气，那产物质量刚好是20g。但是有了氮气后会生成Mg3N2，可以看成1个Mg原子和2/3个氮原子结合，因为2/3个氮原子质量比氧原子小，所以生成物的质量会减少
2.因为四种金属的原子数目相同，硫酸过量，所以只要比较四种金属是电子数目即可。1个钠原子可以失1个电子，1个镁原子可以失2个电子，1个铁原子可以失2个电子，1个铝原子可以失3个电子，所以生成的氢气的质量比为1：2：2：3

追问

这个能讲详细点么？为什么只要比较四种金属是电子数目即可?

追答

得失电子守恒啊
金属失去的电子让氢离子得到生成氢气，金属变成相应的离子
如钠原子失去一个电子变成了一价的钠离子，以此类推，同时一个氢离子得到一个电子变成1/2个氢气分子，所以就是一个钠原子可以置换的1/2氢气分子，一个镁原子得到一个氢气分子

Answer 2

1. 镁燃烧生成MgO和Mg3N2，如果12g镁全部生成MgO，则产物质量为20g，如果全部生成Mg3N2，则产物质量为16.67g，实际情况是生成2者混合物，所以应选b 小于20g

2. 含相等原子个数，说明四种金属的物质的量（mol数）相等，设均为1 mol，则有：
2Na+H2SO4===Na2SO4+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2
1 0.5 1 1
Fe+H2SO4===FeSO4+H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
1 1 1 1.5
根据反应式可知应选 b 1：2：2：3

Answer 3

我来回答：
1 Mg+O2 = MgO 3Mg + N2 = Mg3N2
24 40 72 100
12g x 12g y
可以求得X=20g y=16.67g.这个意思是说，假如Mg全部与氧气反应，则产物为20g，如果全部与氮气反应，则产物为16.67g.因为即与氧气反应又与氮气反应，所以产物在16.67g.至20之间。
即为答案B
2写出钠、镁、铁、铝与硫酸的反应方程式。可以知道
2Na + H2SO4 =Na2SO4 + H2
Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2
Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2
因为题目中说原子数目相同，所以可以假设都为一个原子。可以将原方程式改写为

Na + 1/2H2SO4 =1/2Na2SO4 + 1/2 H2
Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2
Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2
Al + 3/2H2SO4 =1/2Al2(SO4)3 + 3/2H2
得出答案为：1/2：1：1：3/2
即为：1：2：2：3
得出答案B