Question

这道化学题怎么做、

有两根质量相同的铜棒和锌棒，用导线连接后插入硫酸铜溶液中，经过一段时间后，取出洗净并干燥后称量，铜棒和锌棒质量相差6.45克。
(1)反映后------棒的质量大于------棒的质量。
（2）导线中通过的电子的物质的量是多少？（写出计算步骤）
请写详细一点。

Answer 1

1由于锌把硫酸铜里的铜离子给置换出来变成铜，而自己由于失去电子变成锌离子，所以铜棒质量大于锌棒的质量。
2由于一个失去电子变成离子，一个得到电子变成铜，质量上一个减少，一个增加，相差6.45克。根据电子守恒，并且锌离子和铜离子都是两价的，所以失去电子的锌和得到电子的铜摩尔数是一样的。而锌和铜的相对摩尔质量之和为129，故摩尔数=6.45/129=0.05。那么转移的电子数就是0.05X2=0.1

Answer 2

1.反映后铜棒的质量大于锌棒的质量。
2.铜棒和锌棒质量相差6.45克。 由于反应金属物质的量一样 因此和量法（很特别 因为一个增加一个减少） 式量Zn+Cu是129
相差6.45克就是相差0.05mol 一摩Zn或Cu转移2mol e 就是0.1mole

Answer 3

1、相对原子质量：铜63.54锌65。两棒反应过程中应是一份锌交换一份铜（铜棒没变化，仅起导电作用。锌棒变化为一份锌换一份铜）。即65换63.54.起初质量相等，故反应后，铜棒质量大于锌棒。
2、1相对原子质量=碳-12质量/12。反应中，每摩尔产生质量差（65-63.54）相对原子质量。算出每摩尔质量差（克为单位的），再用6.45除以该质量差，就可得出答案。

Answer 4

构成原电池，锌为负极，质量减小；铜为阳极，质量增加。因而电子的物质的量与锌和铜的相对原子质量之和相关，和为129，因而电子的物质的量为2*6.45/129=0.1（mol）