Question

在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~)正确吗？请详细讲一下，谢谢

Answer 1

错误，CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）
CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）
1中CH3COO- = Na+ ，因溶液显酸性2中电离出的CH3COO- 大于（3）水解的CH3COO-
故结合1、2、3c(CH3COO-) > c(Na+)

看错了，你写的是c(Na+)>c(CH3COOH)比大小？
k=c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)
1.75×10-5=c(Na+).10-5.6/c(CH3COOH)
c(Na+)/c(CH3COOH)=1.75×10-5/10-5.6>1
所以 c(Na+)>c(CH3COOH~) 正确

Answer 2

错了，因为pH＝5.6，溶解呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)。