Question

化学方程式计算问题

把7g含杂质的锌片（杂质不与稀硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8g。
反应化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
求：①根据——定律，反应后生成H2的质量是——g
②求参加反应的锌的质量
③计算不纯的锌的质量分数（计算结果精确到0.1%）

都是计算题（特别是①问，要解答，不能直接写答案）
抱歉还有两道题也是作业题，希望高手解答。
一、把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32g，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48g，求①生成氧气的质量②剩余物质的质量？分别多少克？
（①问我知道，答案是3.84g，但是②问不会）

二、在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成的五氧化二磷多少克？（已知标况下氧气的密度为1.43g/L）

Answer 1

总质量为107g，混合物总质量为106.8g，根据质量守恒定律，H2为0.2g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m（Zn） 0.2
m（Zn）=6.5g
w（Zn）=6.5/7=92.9%
2、根据质量守恒定律，减少的质量是氧气的。氧气的质量：13.32g-9.48g=3.84g
2KClO3=2KCl+3O2
74.5*2 32*3
M 3.84
M=5.96，即氯化钾为5.96g，二氧化锰为3.52g
3、4P+5O2=2P2O5
124 160
6.2 M=8g
氧气体积为8/1.43=5.59L
根据质量守恒定律，五氧化二磷=6.2+8=14.2克

追问

抱歉还有两道题也是作业题，希望高手解答。
一、把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32g，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48g，求①生成氧气的质量②剩余物质的质量？分别多少克？
（①问我知道，答案是3.84g，但是②问不会）

二、在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成的五氧化二磷多少克？（已知标况下氧气的密度为1.43g/L）

追答

已经答了

Answer 2

1、根据质量守恒定律，氢气的质量=7g+100g—106.8g=0.2g
(因为反应前后应该质量相等，可是现在质量却少了，那是因为氢气的逸出)
2、根据化学方程式，由氢气的质量求锌为6.5g
3、锌的质量分数=6.5g/7g×100%=92.9%

追问

抱歉还有两道题也是作业题，希望高手解答。
一、把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32g，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48g，求①生成氧气的质量②剩余物质的质量？分别多少克？
（①问我知道，答案是3.84g，但是②问不会）

二、在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成的五氧化二磷多少克？（已知标况下氧气的密度为1.43g/L）

Answer 3

①根据质量守恒定律，反应后生成H2的质量是0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 式量和相等
27+98=123+mH2
②求参加反应的锌的质量
nH2=0.2/2=0.1mol
nZn=0.1mol
mZn=0.1*27=2.7g
③计算不纯的锌的质量分数（计算结果精确到0.1%）
WZn%=2.7/7*100%=38.6%

追问

抱歉还有两道题也是作业题，希望高手解答。
一、把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32g，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48g，求①生成氧气的质量②剩余物质的质量？分别多少克？
（①问我知道，答案是3.84g，但是②问不会）

二、在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成的五氧化二磷多少克？（已知标况下氧气的密度为1.43g/L）

Answer 4

总质量为107g，混合物总质量为106.8g，根据质量守恒定律，H2为0.2g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g x=6.5g
w（Zn）=6.5g/7g*100%=92.9%

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2
149 96
y 3.84g
149/y=96/3.84g y=5.96g
②剩余物质有氯化钾5.96克，二氧化锰 9.48g-5.96g=3.52g

4P+5O2=2P2O5
124 160 284
6.2g m n
124/6.2g=160/m=284/n
m=8g n=14.2g
v=8g/1.43g/L=5.59L