Question

一道初三化学难题（请写出详细的解答过程）

有一种部分变质的KOH样品，含水7.62%，碳酸钾2.38%，氢氧化钾90% 。取w克该样品加入98克质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加20克质量分数为10%的氢氧化钾溶液，恰好呈中性。则把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体质量为多少克？

Answer 1

无论是氢氧化钾还是碳酸钾，以及再加入的20克质量分数为10%的氢氧化钾溶液，但最总结过是“恰好呈中性”是含义都是硫酸钾固体，因此利用硫酸的质量可以计算出固体的质量，设为x
K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + H2O + CO2↑
98 174
98g*20% x
98：174= 98g*20% ：x
x=34.8g
答：反应后所得溶液小心蒸干后可得固体质量为34.8克
终于做出了这道题:参考：http://blog.sina.com.cn/s/blog_4e3671b80100afb5.html

Answer 2

这是一道很经典的题目啊，质量守恒，元素守恒原理就行了 貌似我以前也做过 相关的资料上应该都有这道题的

Answer 3

俺不会做，太多的分数运算。

Answer 4

呈中性所以溶液中只有硫酸钾，硫酸有19.6g所以硫酸根有0.2mol，所以有硫酸钾0.2mol，得到的固体质量就是0.2*174=34.8g

追问

这么简单？那前面那些数据难道全是废话了？

Answer 5

元素守恒
最后所有的(SO4)2-都与K+结合生成K2SO4
m(H2SO4)=98*20%=19.6g
m(SO4 2-)=19.6*(96/98)=19.2g
m(K2SO4)=19.2*(174/96)=34.8g