Question

有关于化学平衡移动的问题

N2(g)+3H2(g) ≈ 2NH3(g)+Q(Q>0)
这是一个放热反应对吧，如果升高温度，书上说是往吸热反应方向移动，所以答案是往逆反应方向移动。
我不明白的是：右边+Q 说明右边需要吸热，那不应该是往正反应方向移动么？
求高手解答啊~能帮我弄懂~

Answer 1

Q是热量，正反应是产生热量，即为放热
逆反应从右往左看，是需要热量，就是吸热反应。热量增多，就会促进热量的使用或是消耗，反应就会向逆反应方向移动。
你可以这样理解，把热量看做一种具体的反应物，反应物多了，就影响平衡移动~

Answer 2

Q表示是热量，+Q是放热。如果是焓变。+就表示吸热。
N2(g)+3H2(g) ≈ 2NH3(g)+Q正方向是放热，升高温度是往逆反应方向移动

Answer 3

右边加Q说明是正反应释放能量，逆反应吸收能量，温度升高，能量增加，逆反应速率增加的更大所以平衡右移

Answer 4

这纯粹是题目理解问题。。。+后面表示的是还有什么东西，不是表示吸热。就像N2(g)+3H2(g) 中的+表示N2“和”H2。表示吸热还是放热的是最后Q>0还是Q<0的说明，题目是Q>0，表示放热

Answer 5

右边加Q说明在向正反应的过程中是放热的，会升温；而向负反应是吸热的，会降温。平衡向减弱这种改变的方向进行，升高温度平衡会向降温方向进行，即向负反应方向移动。