Question

室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1，与bmol*L-1，

a和b的关系为
A，a>b, B,a=10^-4b, C,b=10^-4a D=a=b
PH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1
PH等于9的CH3COONa溶液 c（OH-)=1.0*10^-9mol*L^-1
c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1
a=1.0*10^-9mol*L^-1
b=1.0*10^-5mol*L^-1

答案选B

为什么CH3COONa的浓度拿OH算，NaOH的浓度拿H的溶度算
那如果换成NH4CL的话就用H+来算？酸碱都用H+？

Answer 1

可能是习惯那么算吧，并且也少绕两个弯子。
1.ph=9的氢氧化钠，也可以先算OH-离子的浓度，是10^-5mol/l,然后得出H+的浓度是10^-9,这是由水电离出来的H+的浓度，则由水电离出来的OH-也是10^-9了。
2.醋酸钠溶液里的OH-则全是由水电离出来的。OH-浓度是10^-5mol/l，无需计算什么H+的浓度，因为大部分和醋酸根结合为醋酸。

就看怎样计算快一些

Answer 2

因为CH3COONa 属于酸式盐 水解使溶液显碱性

追问

那如果换成NH4CL的话就用H+来算？酸碱都用H+？