Question

化学竞赛题目

一、7.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91:94，则该工业品盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为
A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:94
13.喜树中含有一种被称为喜树碱，这种碱的式量在300-400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为
A.42 B.43 C.44 D.45
14.已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为Sg。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，于是原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（g）为
A.2a B.(2+ S/100 )a C. （200a）/(100-S) D.(2+ S/50 )

二、16.（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏分为熟石膏（CaSO4·1/2 H2O，一种白色粉末）和熟石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是________（填化学式）。定型时发生反应的化学方程式______________________。

其他：
钨酸热分解成什么？（来自于20题）

上面的题都是今天考的（在浏阳一中），不知道做啊！望高手指点！
请给出详细解答过程，谢谢！
谢谢！

Answer 1

一.D 根据溶液为电中性，正负电荷数相等得到
二.A 氢含量是4.6%，氮含量是8.0%，用（含量/原子量）结果进行比值计算，就是各原子数的最简比，可求出化合物的最简式，再根据适量确定化学式，算出结果。
三.C 在t温度下，M的饱和溶液中，盐M与水的质量比是确定不变的，即S/100 即 后面的a/n（设水为n克）由S/100=a/n可求得n，加入X的M·7H2O，这相等于加入盐M: X*126/（126+18*7） 水变成: n+X*18*7/(126+18*7)
两者相比的结果仍然为a/n 。将X表示成a与S的函数，就是要求的结果
四.CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O
(答案未经计算，参考他人)

Answer 2

7.D 13.A 16.CaSO4·2H2O 2CaSO4.H2O+2H2O=2CaSO4.2H2O
14不会！

Answer 3

1、D(1:94)
2、A(42)
3、C
4、CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O

追问

Why?
请给出详细解答！

追答

一、根据溶液为电中性，正负电荷数相等得到
二. 氢含量是4.6%，氮含量是8.0%，用（含量/原子量）结果进行比值计算，就是各原子数的最简比，可求出化合物的最简式，再根据适量确定化学式，算出结果。
三. 在t温度下，M的饱和溶液中，盐M与水的质量比是确定不变的，即S/100 即 后面的a/n（设水为n克）由S/100=a/n可求得n，加入X的M·7H2O，这相等于加入盐M: X*126/（126+18*7） 水变成: n+X*18*7/(126+18*7)
两者相比的结果仍然为a/n 。将X表示成a与S的函数，就是要求的结果
四.CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O

Answer 4

一：D.按正负电荷个数相等考虑

Answer 5

1、D(1:94)
2、A(42)
3、C
4、CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O