Question

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g。加热使他完全反应

结果发现使馆内的固体比原来减少了4.8g。
（1）生成氧气多少克？
（2）充分反映后，试管内有哪些固体物质，其质量分别为多少克？

Answer 1

1.生成氧气的质量是固体减少的质量，是4.8g。
2.设氯酸钾的质量为x
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
MnO2的质量为15-12.25=2.75g
KCl的质量是15-4.8-2.75=7.45g
答：充分反应后，试管内有MnO2和KCl，质量分别为2.75g和7.45g。

Answer 2

固体质量减少是因为生成了气体。这气体是氧气，质量4.8g
2KClO3==MnO2，加热==2KCl+3O2(气体箭头)
149 96
x g 4.8g 149*4.8=96x x=7.45g
由于质量守恒，且二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，他的质量：15-7.45-4.8=2.75g
最后试管内有氯化钾7.45g，二氧化锰2.75g

Answer 3

1.2KClO3＝2KCl＋3O2↑ 整个过程中就减少了氧气
O2就是4.8g
2. 2KClO3＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
X Y 4.8
X=12.25g Y=7.45g
所以还有二氧化锰=15-12.25=2.75g KCl7.45g

Answer 4

减少的质量就是氧气的质量，4.8克。
充分反应后的固体为二氧化锰和氯化钾，分别为2..75克7.45克