讲6.5g的氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，加热制氧气，反映完毕后。
冷却试管后，剩下4.58g固体物质，（1）制的氧气多少克？（2）4.58g固体中含有那些物质？各多少克？...
冷却试管后，剩下4.58g固体物质，
（1）制的氧气多少克？
（2）4.58g固体中含有那些物质？各多少克？ 展开
（1）制的氧气多少克？
（2）4.58g固体中含有那些物质？各多少克？ 展开
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固体质量减少是因为生成了气体。这气体是氧气，质量1.92g
2KClO3==MnO2，加热==2KCl+3O2(气体箭头)
149 96
x g 1.92g 149*1.92=96x x=2.98g
由于质量守恒，且二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，他的质量：6.5-2.98-1.92=1.6g
最后试管内有氯化钾2.98g，二氧化锰1.6g
2KClO3==MnO2，加热==2KCl+3O2(气体箭头)
149 96
x g 1.92g 149*1.92=96x x=2.98g
由于质量守恒，且二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，他的质量：6.5-2.98-1.92=1.6g
最后试管内有氯化钾2.98g，二氧化锰1.6g
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