Question

化学题 粗盐提纯 解释一下答案

海水晒盐得到的产品是粗盐，其其中常提纯氯化钠，有如下步骤，回答有关问题
（1）除杂的方法：首先将粗盐加水溶解
①除去氯化钙 向其中加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤
②除去氯化镁 向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤
③除去硫酸钠 向其中加入过量的氯化钡溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤
④得到氯化钠固体 向上述滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌，加热蒸发，得到氯化钠固体
（2）除杂的正确顺序是：②③①④或③①②④ 为什么这么填？
解释的越详细越好，每一步剩下什么都谈一下
一直都没太想明白
如果真能给我讲明白一定提高悬赏，先谢谢咯~

Answer 1

首先第四步必须在最后一步，否则1中的碳酸钠、2中的氢氧化钠都会与之反应失去效果，
2和3的顺序可以不需要考虑，因为两种试剂并不会相互反应，最后是1和3，必须是3在前，因为
氯化钙会与硫酸钠反应，
具体反应方程式是
HCl+Na2CO3=NaCl+CO2（+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Na2SO4+CaCl2=CaSO4(沉淀)+2NaCl
学习化学比较简单，但也要用心。
祝你学习进步！

Answer 2

加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀。可以除去氯化钙和前面加入的过量的氯化钡溶液（氯化钡有毒）所以③在①的前面。同理，加入过量的稀盐酸是除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，所以在最后 蒸发才能得到纯净的氯化钠固体

Answer 3

加入除杂试剂后，在后来加入的试剂中必须在后面有一种试剂能把加入的除杂试剂完全除去并且不会有残余

Answer 4

2去除MgCl2 剩下的是NaCl和过量的NaOH 3 除去硫酸钠 剩下 NaCl BaCl2（新的杂质，所以不能放在倒数第二部） 1过量Na2CO3是为了除去BaCl2 和CaCl2 剩下的是NaCl 和 Na2CO3。 最后除去Na2CO3。 所以③只能放在第一或第二步，第三布①②随便了。

Answer 5

向其中加入过量的氢氧化钠除去氯化镁 ，有多余的氢氧根，向其中加入过量的氯化钡溶液并搅拌，除去硫酸钠又引入钡离子， 向其中加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，除去氯化钙，同同时除去钡离子，加盐酸中和氢氧根，盐酸易挥发，多余的盐酸通过加热挥发了。

Answer 6

最简单的除杂问题，上课听老师讲吧，还用百度啊？晕

追问

没办法，就是不会，老师没讲明白