Question

原电池Al和Mg的反应，我知道反应原理，但是负极反应2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O中8mol的OH-怎么来的

原电池Al和Mg的反应，我知道反应原理，但是负极反应2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O中8mol的OH-怎么来的
。。详细求解

Answer 1

该原电池中Al 跟NaOH反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑

2 mol Al 失去6 mol e-，生成2 mol AlO2^- ，发生氧化反应，作负极（注意电解质是NaOH）
负极反应：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2^- + 4H2O
根据电荷守恒原理：
方程式右边带2单位负电荷，
方程式左边也要带2单位负电荷才平衡：而左边失去6e-，带6单位正电荷，所以必须要8mol的OH-

也可以这么来看：1 mol Al要生成1 mol AlO2^-，需要4mol的OH-
Al+ 4OH- == AlO2^- + 2H2O
电极反应中有2 mol Al参加反应，需要的OH- 就是8mol了。

Answer 2

原电池Al和Mg
负极反应2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O

证明电解质溶液是碱性的 这样铝才可能是负极

OH-就是电解质溶液中来

Answer 3

应该是电池所处的电解质溶液是碱液

Answer 4

是氢氧化钠做了电解液了吧，你再看看题喽