Question

在一定条件下，NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动，为什

HCO3不是会电离出HCO3-吗，生成物浓度增大不就该朝逆反应方向移动吗

Answer 1

第一种方法：通入二氧化碳，生成碳酸，与碳酸钠水解生成的氢氧根中和，促使平衡正向移动
第二种方法：通入二氧化碳，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使碳酸钠浓度减小，根据稀释定律，弱酸、弱碱、或者弱酸盐、弱碱盐在浓度减小的时候其电离程度或者水解程度都会增大，即平衡向右移动

Answer 2

CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-. 通入CO2，二氧化碳和氢氧根反应，消耗了氢氧根，平衡正移

Answer 3

NA2CO3溶液，通入CO2
就生成了NaHCO3
HCO3 - 增多
CO3 2- 减少
朝逆反应方向移动

追问

no.答案为正方向， 这个题目百度问题有，是选择题 不过答案不是我想要的