Question

分析化学实验设计！！！求高手解答！！十万火急！！高悬赏

内容如下：0.05mol/L 硫酸和0.033mol/L磷酸混合溶液
用0.1mol/L NaOH滴定
求详细实验方案设计
混合酸的体积为1L
设计里面需要包括指示剂选择、变色范围分析、反应终点现象等

Answer 1

由于混合酸中有中强酸，不完全电离，所以在中和反应完后溶液为弱酸强碱盐，呈碱性，可用酚酞试剂来作指示剂。
1、首先把混合酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
2、然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数
3、将NAOH加入到已用该NAOH溶液润洗过的的碱式滴定管中，轻轻挤压钢球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
4、将碱式滴定管中的30MLNAOH溶液滴入到一个洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞，震荡。
5、锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。（锥形瓶下应放一张白纸，方便观察颜色）
6、若锥形瓶溶液由红色变成无色，应停止滴定，并将锥形瓶放置于桌面30S，观察其颜色是否改变。若不变回红色，应记下消耗的酸的体积。
7、重复实验两到三遍。

Answer 2

具体一点。实验目的、要求都有什么？

追问

混合酸总体积为1L，例如所用的指示剂，滴定终点变化，大概变色ph范围等等，谢谢

追答

混合溶液总体积为1L，氢离子的总浓度约为0.2mol/L。那么NAOH总体积要用2L。
因为磷酸是弱酸，所以滴定终点偏碱性。指示剂用酚酞即可。
（但是实际操作的时候不可能用那么多酸，会导致误差过大的。。。而且我好像没有见过2L那么大的滴定管。。。所以滴定的时候是取其中一部分用。）
滴定步骤：
1，取洁净的锥形瓶，用移液管将25.00ml混合酸移入锥形瓶中。加入2滴酚酞试剂。
2.洗涤碱式滴定管，并用标准溶液（即NAOH）润洗2-3次，将标准溶液倒入滴定管，此时液面保持在0刻线以下，读数V1。
3.在接近滴定终点的时候滴定速度减慢，边摇锥形瓶边滴加。当看到溶液变成粉红色时停止，若半分钟内不退色，读数V2。此时为滴定终点。

我估计实验目的应该是测定溶液中氢离子总量。
C(H+)=C(NAOH)*(V2-V1)/V酸 (V酸即25ml)
n(H+)=C(H+)*1L

滴定终点PH的具体范围没什么用，知道用什么指示剂就够了，你还要么？算起来挺麻烦的。。。要的话我再给你算。。。

Answer 3

是要中和么？
那么我需要 硫酸和磷酸溶液的量（多少L）
假定都是1L.
那么H2SO4 H+为0.1mol
H3PO4 的H+约为0.1mol
总共H+ 0.2mol
需要两升 NAOH溶液

Answer 4

硫酸和磷酸按计算结果稀释，反正需要标定的，注意误差尽量小一点就行，关键是NaOH的标定。
NaOH溶液标定过程：
指示剂的配制
(1) 0.1%甲基橙：将0.1g甲基橙溶于100ml乙醇中，pH值变色范围为红色3.1~4.4黄色。
(2) 1.0%酚酞：将1.0g酚酞溶于60ml 95%乙醇中，再加蒸馏水至100ml，pH值变色范围为无色8.0~10.6红色。
溶液的配制
(1) 0.100mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制：将基准物质邻苯二甲酸氢钾在110℃烘干，精确称取2.0400g，用蒸馏水溶解后移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
(2)0.1mol/L的NaOH溶液的配制：快速称取固体NaOH约4.0000g，溶于不含CO2的蒸馏水中，然后移入1000 ml容量瓶中，用不含CO2的蒸馏水稀释至刻度。
标定：量取10.00ml 约0.100mol/L的邻苯二甲酸氢钾标准溶液放入锥形瓶中，加入1.0%酚酞指示剂两滴，用标定的NaOH溶液滴定，溶液呈粉红色且30秒不褪色为终点。计算公式：

其中：C1——NaOH溶液的浓度，mol/L
C0——邻苯二甲酸氢钾标准溶液的浓度，mol/L
V1——滴定所消耗的NaOH溶液的体积，ml