Question

化学题目，高手们都帮忙啊

1.有CaCO3、CaO组成的混合物，测得其中含钙元素的质量分数为57.2%。取混合物7.0g高温煅烧，充分反应，冷却后将固体投入足量水中，固体全部与水反应生成Ca（OH）2,则生成Ca（OH）2质量为（ ）
A.22.2g B.14.8g C.7.4g D.3.7g
2.有一温度变化时容积不发生改变的密闭容器，其中充满甲烷与氧气的混合气体。电火花点火，他们恰好能反应。问:
(1)若反应后容器内的温度为120℃，此时容器中气体的密度------（填写“大于”、“等于”或“小于”，下同）原混合气体的密度，其原因是-------------------------------
(2)若反应后容器内温度降至室温，此时容器中气体的密度---------原混合气体的密度。
3.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 25 50 95
溶解度/g 0.17 0.95 6.8
某同学为提纯某苯甲酸样品（其中含有泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
(1) 取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是--------------------------------
(2) 将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是------------------------------，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
4.某温度下，在一密闭容器内，将一定量的酒精与甲烷的混合气体与11.2g氧气点燃发生反应（燃烧不充分），其产物经测定含有2.8g CO,
5.5g CO2，8.1g H2O(反应物无剩余)。
(1)若该混合气体充分燃烧还需氧气多少克？
(2)原混合气体中含酒精多少克？

Answer 1

1.混合物中Ca质量为
7*57.2%=4.004g≈4g
故Ca的物质的量为4g/40g.mol-1=0.1mol
故氢氧化钙的物质的量为0.1mol
故其质量为0.1mol*74g/mol=7.4g
(也可认为氢氧化钙中钙的质量为4g,结果一样)
故选c
2(1)大于(2)小于,因为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水,由于此时温度为120摄氏度,此时水为气态,故密度比原来气体要大,冷却后水会吸收一部分二氧化碳使密度降低
3(1)常温下温度接近25摄氏度,故溶解度很小
(2)因为苯甲酸高温溶解度较大,使苯甲酸全部溶与水时过滤
4.(1)要求混合气体充分燃烧还需氧气多少克,即求2.8g CO完全转化为二氧化碳所用氧气的质量
56/2.8=32/(氧气质量)
故氧气质量为1.6g
(2)酒精中的氢元素完全转化为了水
故有化学方程式得
18*3/8.1g=46/(酒精质量)
故酒精质量为6.9g

Answer 2

1、C
2、
（1）等于，反应前后分子个数不变
（2）小于
3、常温下苯甲酸溶解度很小，减小过滤时苯甲酸的损失，缓慢冷却到室温
4、
解：
（1）设该混合气体充分燃烧还需氧气X克，则
2CO＋O2＝CO2
56……32
2.8……X
56X＝32×2.8
X＝1.6克O2
（2）、设酒精质量为Y克
酒精中的氢元素完全转化成水 ，
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O
46………………………54
Y…………………………8.1
46×8.1＝54×Y
Y＝6.9
故酒精质量为6.9g

Answer 3

1、选C
2、（1）等于，因为据题有CH4（g）+2O2（g）=点燃=CO2（g）+2H2O（g），g是gas的缩写意为气体，所以120℃时体系中气压和体积不变。
（2）由题可知此时H2O变为液体使体系中质量减小，所以气体密度不等于原混合气体的密度。
3、（1）没有进行加热，因为苯甲酸常温下微溶于水。
（2）防止苯甲酸冷却结晶，从而减小产量。
4、（1）还须1.6gO2。
（2）4.6g。

Answer 4

1.C(因为其中钙元素完全转化为Ca(OH)2中钙元素,7g*57.2%就是Ca(OH)2中钙元素质量,再除以钙的质量分数即可)
2.⑴等于 容器容积不变,气体体积不变(气体充满容器),其质量是不变的,则其密度不变.
⑵大于
3.⑴室温下该物质溶解度较低,不足以溶解1g该物质.(此时只能溶解约0.085g)
⑵热时苯甲酸溶于水较多,可滤去不溶于水的杂质.
4.⑴氧气质量为1.6g
⑵酒精质量为6.9g