Question

我不会初三化学计算，怎么办

Answer 1

一、关于质量分数的计算：（已知整体求部分用乘法，已知部分求整体用除法）
质量分数==—————— X 100% ≤ 1

1、纯净物（化合物）中某元素质量分数的计算（ 即：化学式计算及其逆运算）。
元素质量（比、分数）----原子数目（比）------分子数目（比）------物质质量（比、质量分数）
2、混合物中纯净物或某元素质量分数的计算
（1）反应前后某溶液溶质质量分数的计算 （溶质必须已溶物质）
反应后所得溶液溶质应是反应最终生成的可溶性固体和未参加反应（反应剩余或根本没反应）的可溶性固体之和。
反应后所得溶液计算方法为反应前各物质质量和减去反应后气体或沉淀（生成或原有）质量。
*(如涉及改变温度或蒸发溶剂判断溶质质量分数的判断问题直接考虑溶质和水的变化即可）
*（同温度下同溶质的饱和溶液溶质质量分数为一定值，即只要温度、溶质种类、饱和状态不变，溶质质量分
数就不变）
（2）溶液稀释的计算（加水）
原理：稀释前后溶质不变，即前质==后质
稀释定律：浓溶液×浓溶液溶质质量分数=稀溶液×稀溶液溶质质量分数（浓溶液+水=稀溶液）
（另外还有配置、浓缩，和同溶质不同浓度溶液混合计算等）
（3）生活中常见物质纯度计算（矿石、合金、石灰石、药品、化肥、加碘盐、保健品、饮料、牛奶、果蔬等）
二、化学方程式的计算：（计算格式和原理）
1、方程式计算秘笈“等”字诀和“比”字诀
“等”：质量守恒，深入人心。
（1）包括元素种类和质量（比）守恒，即某元素或几种元素质量和在化学反应的迁移过程中质量不变的规律。
（2）物质质量总和守恒，参加反应物质质量等于生成物质质量总和（反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和）
常用于反应后所得溶液的计算。
“比”各反应物和生成物之间的质量定比例关系。即同一化学反应不同次反应均成正比例原则。
2、要求：方程式必须符合题意，书写正确，相对分子质量计算正确；
代入物质质量必须为参加反应纯净物质量
三、化学式、化学方程式、溶液、质量分数等的综合运算：
四、化学反应的速率和效率问题：（利用均值思想和反应效率解题方法）
速 率 取 决 于：接触面积（气体---压强、液体---溶质质量分数、固体----颗粒大小）、是否使用催化
剂及种类、温度、金属活动性（已知活动性判断置换反应及三种或两种金属活动性验证）等。
效率（能力）取决于：不同反应物相对分子（原子）质量（成正比）和化合价（成反比）
初中包括：产生氧气、氢气、二氧化碳效率；生成沉淀能力；中和能力。
五、图像题：（图像题包括模型图、坐标系和表格及其综合）
1、模型图：表示分子结构的模型图：考察化学式宏观微观含义和计算知识。
表示化学变化的模型图：考察化学变化的微观过程（分子本身体积、大小、形状、结构的变化）
变化微观历程（有催化剂时）反应类型、由微观结构辨物质类别等。
2、坐标系：要弄清数（横纵坐标的含义）与形（关注曲线的起点，趋势和拐点、终点等）
3、表 格：几次反应中数据变量有规律变化，当变化规律突然打破时即由于某一反应物耗尽使某一反应停止。
* （表格中变量有规律变化发生突变和坐标系中曲线拐点含义一致，要综合分析）
六、熟悉常见化合物的相对分子质量（ 硫酸根、碳酸根、铁的两种氧化物、水和二氧化碳两酸、两碱、两盐等的元素质量比、某元素质量分数等）。理解题意中需关注几个量含义：
1.适量：恰好反应。 2.过量：＞需要量，一定有剩余。 3.足量： ≥需要量（一般指适量）
4.少量：≤需要量。 5.一定量：上述四种可能都存在。
七、无数据计算、缺数据计算和多数据计算。
无数据和缺数据要设出中间未知数，（用含有未知数的代数式表示其他未知数，利用“比”字诀或“等”字诀找等量关系，列一元一次方程求解）注意设什么最好？（分析方便）设多少？（最好算，一般就设配平方程式中的相对分子质量）
（一）、一模计算题
1、质量分数问题 2、质量守恒定律在化学变化中的应用
3、化学方程式含义计算 4、金属活动性应用
5、化学反应速率和效率（能力）比较 6、混合物中均值（极值）思想应用
7、综合计算
（昌平）25. 镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为
A. 133g B. 112g C. 57.1g D. 49.2g
（昌平）29．（5分）我们在实验室做完“二氧化碳的制取”实验后，将废液倒入桶中收集了大量的混合溶液(考虑固体杂质)。为避免污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共59.4 kg，向其中加入溶质质量分数为21.2 ％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图分析，桶中的废液里含有的
溶质是 _______ 。

(2)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加
到 kg时，废液恰好处理完。

(3) 右图中标示a点的含义 _________ 。
(4)最终所得溶液中氯化钠的质量为 ______ 。
25．铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．无法确定
25．A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是
A．反应中B和C的质量比是5:4 B．第一次反应后，B剩余质量为4 g
C．反应中D和C的质量比是5:2 D．第二次反应后，D的质量为65 g
25、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
22．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD，则在此反应中B与D的质量比为
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44
25．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为
A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%
第一种类型：标签型化学式计算题：
。
第三种类型：综合型化学式计算题：
1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶
蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％

（二）有关化合价的计算：
1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
（三）有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算
1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 。已知参加反应铁的质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

Answer 2

楼上的，够详细啦

Answer 3

多做