高中化学：与阿伏加德罗常数有关的一个问题
盛有二氧化硫的密闭容器中含有NA个氧原子，则二氧化硫的物质的量为0.5摩尔。请问这句话为什么正确？是怎么判断的？...
盛有二氧化硫的密闭容器中含有NA个氧原子，则二氧化硫的物质的量为0.5摩尔。
请问这句话为什么正确？是怎么判断的？ 展开
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5个回答
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一个二氧化硫分子有两个氧原子，相对而言也可以说是1 mol的二氧化硫有了2 mol 的氧原子
那么反过来某二氧化硫样品有1 mol 的氧原子，那么该二氧化硫物质的量就是0.5 mol
1 mol 刚好是一个阿伏伽德罗常数 所以这句话是对的！
那么反过来某二氧化硫样品有1 mol 的氧原子，那么该二氧化硫物质的量就是0.5 mol
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因为一个SO2分子中含有2个氧原子，所以含有NA个氧原子，则二氧化硫的物质的量为0.5摩尔。
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对~~一摩尔二氧化硫为一个NA，一摩尔二氧化硫里有两个氧原子~~所以氧原子为na，二氧化硫就是0.5mol
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一个so2分子中有2个氧原子 则若有NA个氧原子，必定有0.5NA个so2分子（因为1/x=2/NA，x=0.5NA）
所以二氧化硫的物质的量n（so2）=二氧化硫分子的个数/阿伏伽德罗常数=0.5NA/NA=0.5(mol)
所以二氧化硫的物质的量n（so2）=二氧化硫分子的个数/阿伏伽德罗常数=0.5NA/NA=0.5(mol)
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一个SO2分子中含有2个氧原子,则NA除2不就是0.5摩尔了吗！！！
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