Question

原电池中的反应，急！高手进。 问题一小时后关闭，有用的多加分！

1.原电池中的正极在发生还原反应时的反应物是什么？
比如Fe-H2SO4-Cu中正极所发生的还原反应是H+ + OH- =H2O还是铜发生还原反应？
2.那正极受保护是什么意思？与上一问有什么联系么？
3.原电池接通时电解质中的阳离子怎么移动？比如说Cu-FeCl3-C中只有Fe3+在移动吗？Fe-H2SO4-Cu中的锌离子又怎么移动？为什么会出现电极增重和气体逸出两种情况？

Answer 1

正极发生得电子反应，Cu2++2e=Cu或Fe3++e=Fe2+等
因此正极只是发生还原反应，亦即不会失去电子，即所谓受保护；
离子当然也要移动，这样才形成电流，如果某电极发生H+的还原反应则生成氢气，比H+氧化性强的金属离子通常是析出，表现为增重，或者Cl-失去电子也产生气体等等。