Question

恒温下，将a molN2与b molH2 混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值 .
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量 .
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合气体中,a:b= .
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比a(N2):a(H2)= .
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)= .

答案是.(1)16
(2)8mol
(3)5:4
(4)2:3
(5)1:2
(6)3:3:2

答案我知道，要详细的解析和过程，谢谢了。

Answer 1

(1)根据方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应进行到某时刻t时，生成了nt(NH3)=6mol，则参加反应的nt(N2)=6/2mol=3mol，则a=13+3=16mol。
(2)NH3的含量(体积分数)为25%，则V(NH3)=716.8*0.25=179.2L，则n(NH3)=179.2/22.4=8mol（混合气体处于标况）。
(3)第二问已经算出n(NH3)=8mol，混合气体的总的物质的量为716.8/22.4=32mol。根据方程式可以算出参与反应的N2=4mol，H2=12mol，则反应前混合气体的物质的量=4+12+32*75%=40mol。n(始):n(平)= 40:32=5:4。
(4)第三问已经算出反应前总的物质的量为40mol，a=16mol，则b=40-16=24mol。a:b=16:24=2:3。
(5)a(N2)=4/16=0.25，a(H2)=12/24=0.5，则a(N2):a(H2)=0.25:0.5=1:2。
(6)n(N2)=16-4=12mol，n(H2)=24-12=12mol，n(NH3)=8mol，n(N2):n(H2):n(NH3)=3:3:2。