Question

为什么选B

在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是。
A 天平最终偏向放锌粒的烧杯一边
B 只有锌粒剩余
C 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
D 只有铁粉有剩余

Answer 1

我们知道 Fe56g可以产生2gH2，而Zn要65g。说明产生同样质量的H2，需要Zn的质量多一些。假设硫酸有98g，投入65gZn 和Fe 那么我们知道Fe有剩余，Zn刚好反应，所以只有Zn剩余的情况不可能出现，要么Fe 和Zn都剩余，要么只剩余Fe，不可能只剩下Zn 所以B错

追问

c是一种怎样的情况呢

追答

C是因为Zn比Fe活泼，产生H2的速度比Fe快，所以刚开始Zn那边质量减轻的程度大一些，因此指针偏向Fe

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m 2m/65
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
112 6
m 6m/112
其中2m/65小于6m/112，所以右边生成H2比较多，所以选A，又因为铁的活性不锌强，它先和稀硫酸反应，故选C