硫酸亚铁和硫化氢反应化学方程式
化学方程式：FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S(气体)
硫化铁的酸性很弱，如同碳酸钙一般，产生的气体不断离开，最终平衡向右移动，硫化铁溶解。
硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
扩展资料
1、硫化氢的危害：
硫化氢是在缺氧的情况下，含硫有机物经厌氧微生物分解产生的。
硫化氢毒性很强，池塘中不允许有硫化氢存在。
2、预防硫化氢产生的方法：
使用硫酸亚铁全池泼洒，硫化氢可以生成无毒的硫化亚铁沉淀。
参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁
参考资料来源：百度百科-硫化氢
方程式：FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S(气体)
硫化铁的酸性太弱了，就如同碳酸钙一般，产生的气体不断离开，最终平衡向右移动，硫化铁溶解。
硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
水处理：硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
还原剂：大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测。
扩展资料：
可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H₂SO₄（稀）=H₂↑+FeSO₄
可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（此反应类型为置换反应）
用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：
FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑；
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑.
硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H₂S）。
参考资料来源：百度百科——硫化氢
参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(气体)
硫化铁的酸性太弱了，就如同碳酸钙一般，产生的气体不断离开，最终平衡向右移动，硫化铁溶解。
前面两个学得太机械。
fes+h2so4=h2s↑+feso4
若是与浓硫酸反应，结果就有很大差异了，因为浓硫酸具有强氧化性，会将fes中的s元素氧化成s单质。
该反应中氢硫酸（H2S）的酸性弱于硫酸（H2SO4 ），反应之所以能发生是因为FeS的溶解度很小（一般硫化物都是极难溶的，除钾、钠、铵盐）
