Question

高一化学 qp 31 l2bs用石墨电极电解硝酸银溶液,在阳极收集到0.40g氧气,中和电解时生成的酸需250mL氢氧

用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40g氧气，中和电解时生成的酸需250mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓
为什么是 0.2mol l-1

Answer 1

4OH- —4e- =2H2O+O2
4 1
x 0.4/32

x=0.05mol
这里的氢氧根是水中电离出来的，氢氧根在阳极电解了，产生了氢离子，所以溶液成酸性，H2O=H+ +OH- ， 这里氢离子的物质的量就等于氢氧根的物质的量，就是0.05mol 。需要中和酸的氢氧化钠的物质的量也等于0.05mol。 浓度就是0.05mol/0.25L=0.2mol/L

Answer 2

电解方程式为4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3
1 4
0.40/32 n

n=4×0.40/32=0.05mol
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3 所以NaOH的物质的量浓度为 0.05mol /0.25L= 0.2mol/L

Answer 3

解：由题意得：得到氧气0.4g，即0.4/32=0.0125mol,得到氧气是由电解液中的氢氧根电解得到：
4HO(氢氧根）--------O2(氧气),因此得到0.0125mol氧气,就消耗了电解液当中
4 *0.0125=0.05mol的氢氧根，因此也就需要0.05mol的氢氧化钠来中和补充，则氢氧化钠溶液的浓度便为：0.05/0.5=0.2mol/L

Answer 4

O2的物质的量＝0.4／32＝0.0125mol
4AgNO3＋2H2O＝电解＝ 4Ag ＋ 4HNO3
1 4
0.0125mol 0.05mol
所以NaOH的物质的量浓度为0.05mol÷0.25L＝0.2mol/L