高中化学关于金属混合物的计算：
两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中，得到标准状况下的H211.2L，这种混合物中的成分可能是：A、Fe和ZnB、Mg和AlC、Mg和FeD、Zn和Cu...
两种金属粉末的混合物30g,投入足量的稀硫酸中，得到标准状况下的H2 11.2L，这种混合物中的成分可能是：
A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu 展开
A、Fe和Zn B、Mg和Al C、Mg和Fe D、Zn和Cu 展开
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设混合金属M反应后是+2价的，平均摩尔质量是M，铝如果+2价，摩尔质量是18
M+H2SO4=MSO4+H2
M (克） 1mol
30 (克） 0.5mol
解出M=60，两种金属的摩尔质量一个比60大一个比60小就对了，所以A正确。
M+H2SO4=MSO4+H2
M (克） 1mol
30 (克） 0.5mol
解出M=60，两种金属的摩尔质量一个比60大一个比60小就对了，所以A正确。
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唯实科技
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28克铁可以产生11.2L氢气
32.5克锌可以生成11.2L氢气
12克镁11.2L氢气
9克铝11.2L氢气
铜与氢气不反应
因为是题目说是30克，所以必须高低搭配，只有A可以
32.5克锌可以生成11.2L氢气
12克镁11.2L氢气
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