Question

化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是。

镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是。
A 电池总反应为：Mg+H2O2===Mg(OH)2
B正极发生的电极反应为：H2O2+2H离子+2电子==2H2O
C工作时，负极周围海水的PH减小
D电池工作时，溶液中H离子向正极移动‘
da an选A，我是选C的，不解，想问问为什么
我猜A之所以是对的，是M(OH)2还会和电解质里面的酸反应。但我想知道为什么C是对，既然酸碱中和了，溶液PH应该增大的，不论正负极的啊，da an 说正极PH增大，
所以PH在负极减小。。。这。。。。什么因果理论。。。。
求讲解。。

Answer 1

答案A 是因为最终反应后镁是以镁离子形式存在的，并不是生成氢氧化镁，所以A错。选项C 镁是作为负极存在该电池中的，所以工作时镁失去电子形成镁离子 而镁离子在水中会水解，夺取氢氧根离子，所以负极会出现PH减小

追问

镁离子会水解？？没听说过啊，为什么呢？？

追答

你有Q吗？或者百度在线聊

Answer 2

正极消耗氢离子，氢离子浓度降低，根据水的电离平衡可得，氢氧根离子浓度增大，正极溶液ph增大。 负极镁失电子和水反应得氢离子，故氢离子浓度增大，ph减小

Answer 3

负极是Mg-2e-=Mg2+
没有 氢离子生成啊，PH不会减小