Question

一些初三化学问题

谢谢大家回答 2009年黄冈一道中考题，有图像 我直接说了依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是：这道题的B.D选项我搞不懂- -B.在Naoh溶液中加入CaCo3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，图像是开始加入稀盐酸，没有气体生成，过一段时间气体生成，在过一段时间气体生成结束 D是在Naoh溶液中加入Ba（No3）2，然后向其中逐滴计入稀硫酸，图像是开始加入稀硫酸，沉淀就开始生成，过一段时间沉淀停止生成。
答案是D，我不知道为什么。 问一下，如果Naoh与CaCo3不反应，加入稀盐酸，验算是不是先与Naoh反应，不生成气体，再与caco3反应生成碳酸，碳酸再分解成气体？这样不也是符合图像？如果Naoh与caco3反应生成Na2co3和Ca(oH)2，那盐酸不和Na2co3反应生成气体？那样不就一开始就有气体了...与图像不符。所以不明白，答案说少量稀盐酸先和NaOH中和所以没有生成气体，但我又不知道为什么盐酸为什么不与Caco3反应...还有这种中和反应在什么条件下反应... 谢谢所有回答的人 我的分以前问问题给完了..

Answer 1

B,你不防这样理解。CaCO3是固体与HCL接触面小、机会少，且固体分子男分离。而NaOH是液体接触机会远远高于CaCO3，且好分离。所以HCL先与NAOH结合，再与CaCO3结合反应。
D你可以这样理解。稀硫酸先与NAOH反应，生成水和NASO4，生成的NASO4立即就合BA（NO3）2反应，生成沉淀，可是为两反应同时进行。

B、D两选项实际可用离子方法去理解。 化学反应是先拆分子得到离子或原子再结合成新的分子。 B中的CACO3是分子，而HCL和NAOH在水中是离子，反应当然是NAOH先进行。 D中不存在分子，只有离子，没有先后顺序，当然同时进行，互不相扰。

我是高中老师，不知你能理解那种解释。 希望你学习进步，天天向上。

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饿...谢谢 虽然都能理解，但是题目还是不懂...TAT

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TAT 是什么意思!
能理解啦，还有哪里不懂。

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我懂了B 但是D....... Naoh不与Ba（No3）2反应吧？那么Naoh先和硫酸反应，一开始没有沉淀啊...和图像不符啊..

追答

NAOH、BA（NO3）、H2SO4。在溶液中形成的离子为：NA（+）、OH（-）BA（+2）NO3（-）、H（+）、SO4(-2)。两两合成，不分先后，生成的水和BASO4同时出现

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谢谢！因为你的回复字数少一点点 就采纳别人了.... 很谢谢啊啊

Answer 2

由于没有看到图，所以还是无法读懂题意。。。只能回答你的几个问题，希望对你有用。

如果Naoh与Ca2Co3不反应，加入稀盐酸，盐酸的确是先与Naoh反应，不生成气体，再与ca2co3反应先生成CaHCO3，然后再生成碳酸，分解成气体。

如果Naoh与caco3反应生成Na2co3和Ca(oH)2，这个反应是无法发生的，因为反应生成物没有气体或沉淀。

中和反应的顺序是越强越先反应，即当两个碱同时存在时，酸先与强碱反应，或者当多个酸同时存在是，碱先与最强酸反应。

不知道这样有没有解答了你的疑惑。

追问

谢谢你饿，让我知道中和反应的顺序是越强越先反应 但是我还是不太懂 如果过几天没有人回答就采纳了饿

追答

中和反应总归是优于其他反应先发生的。。。具体的原理得用到大学里的化学反应级数之类的概念来解释。酸碱和其他盐在一起的反应就像，一男一女突然看上眼了，把别的事情都不管，先结合在一起再说。。。嗯。。邪恶了。。。单纯点比较好。。。

追问

饿。我懂了B 但是D....... Naoh不与Ba（No3）2反应吧？那么Naoh先和硫酸反应，一开始没有沉淀啊...和图像不符啊..

追答

因为Naoh和Ba（No3）以及硫酸在溶液中以离子的方式存在，他们在溶液中的组成不是一个整体，而是Na+,OH-,Ba2+,NO3-,H+，SO4-

中和反应的实质是H+离子和OH-离子的反应，而由于在水溶液中，各个离子自由存在和移动，所以和能发生的反应也同时进行了。

CaCO3由于是固体，在溶液中无法在以离子的形态存在。

不知道离子这个概念你们是否已经学过了。。。

Answer 3

不是啊，盐酸可以先和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子的，

Answer 4

酸碱中和反应优先，酸和NAOH反应优先于CaCo3

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谢谢饿。