Question

（1）元素N在元素周期表中的位置为第几周期第几族？根据元素周期律，预测：酸性强弱　H3AsO4____H3PO4...

（1）元素N在元素周期表中的位置为第几周期第几族？根据元素周期律，预测：酸性强弱　H3AsO4____H3PO4。（用“＞”或“＜”表示）?（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为？在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度_______（选填“更大”“更小”或“相同”）?（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水反应的离子方程式是？?（4）CO2的电子式为？N2的电子式为？H2O的电子式为？用电子式表示MgCl2的形成过程

Answer 1

N位于第二周期第五主族
H3AsO4_<___H3PO4
8 更大
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO4 2-
O::C::O（氧的上下各加两个点） :N::N:(中间6个点)
H:O:H (氧的上下各加两个点)
*Mg*+2Cl(七点)→Cl:Mg:Cl(Cl各方两点)

Answer 2

1.第二周期第五主族，< 2.8，更小 3.Br2+SO2+2H2O=（箭头）2Br- +SO42- +4H+ 4.:O::C::O:，:N:::N:，H:O:H（O上下还各有两点，手机上打不出），Mg:+Cl::Cl（Cl另外三面各有两点）=（箭头）［Cl］-Mg2+［Cl］-（Cl四周各有两点）

Answer 3

自己的作业好好做，明明可以自己做的，建议还是翻翻课本会让你记忆深刻些，毕竟中国还是高考制度的。