Question

9年级化学计算题 【要详细的解题过程 和思路】

某研究型小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取得了若干块石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表【杂质不溶于水。不与盐酸反应】
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5 m 1.2 1.2

计算：
1.8g石灰石样品中杂质有（ ）g
2.样品中的碳酸钙质量分数是（ ）
3.上表中m的值应为（ ）
4.要得到280kg的CaO，需要质量分数为百分之80的石灰石多少千克？

【我要详细的解题思路 和过程 最好在说明下 ：（剩余固体质量）是什么意思】

Answer 1

1 和2 问简单
第三次和第四次加盐酸后，剩余固体质量不变，那么剩余的就是不和盐酸反应的杂质，所以含杂质为1.2g 那么纯净的CaCO3质量为8-1.2=6.8g
所以质量分数为6.8/8=85%
第三问 我们分析 第一次加10g盐酸，溶解了2.5g，就是说反应掉了2.5gCaCO3
那么溶解掉全部的6.8g，需要盐酸的质量为2.5/10=6.8/X X=27.2g 也就是说要全部溶解6.8gCaCO3需要盐酸27.2g 而第二次加的盐酸总共只有20g，所以溶解的碳酸钙为5g，那么剩余的质量为8-5=3g 也就是m值为3

追问

那第三问和第四问的怎么求的呢？
怎么知道反应了2.5呢?

追答

第四问：我们已知 CaCO3===加热===CaO + CO2
100 56
Y 280 解方程，Y=500Kg 也就是说得到280KgCaO需要纯净的CaCO3为500Kg，现在石灰水有杂质，所以最终需要的石灰石质量为500/0.8=625Kg

Answer 2

1. 含有杂质1.2g，最后1.2g没有反应，为杂质
2. w(CaCO3)=(8-1.2)/8=85%
3, 第一次反应掉2.5g。、，第二次还是反应2.5g，剩余3g，大于1.2.所以m=3
4. CaCO3=CaO+CO2
m*80%/100=280/56
m=625kg

剩余固体就是每次加完盐酸之后，溶液中剩下没有反应的固体

追问

怎么知道反应掉2.5的呢？
在解释下为什么得到2.5

追答

第一次加10mL盐酸，反应掉了2.5g，如果石灰石足量，第二次加10ml盐酸还是应该反应2.5g，而反应下来剩下3g，比1.2g多，说明是足量的，m就是3。如果反应之后剩余固体不到1.2g，说明不足量，那m就是1.2

Answer 3

首先，剩余固体质量就是每次加入盐酸，充分反映后剩下固体的质量。
1.杂质1.2g，因为最后两次剩余固体质量相同，说明这两次实验中碳酸钙已经完全反映，剩余的1.2g固体均为不反应的杂质。
2.85%,第一次反应中，反应掉碳酸钙质量为2.5g，剩余碳酸钙5.5-1.2=4.3g,所以样品中碳酸钙质量为6.8g,故碳酸钙质量分数为6.8/8=85%.
3.m为3，由第一次反映可知，没加10g盐酸，能反应掉2.5g碳酸钙，故m值为5.5-2.5=3g。
4.625kg，280kg氧化钙需碳酸钙质量为280/56%=500氧化钙质量kg，（56%为氧化钙相对分子质量与碳酸钙相对分子质量之比），故需石灰石质量为500/80%=625kg。

Answer 4

1、1.2g (当第三、四两次剩余的固体都只有1.2g时，且仍在加入稀盐酸，可知剩余固体不是石灰石，就为杂质)
2、mCaCO3=(m总-m杂质)/m总=(8g-1.2g)/8g=85%
(碳酸钙的质量分数就是碳酸钙的适量除以总的质量)
3、3g（第一次反应的碳酸钙质量为2.5g，第二次加入相同的盐酸，反应的碳酸钙质量应该是相同的，也为2.5g，所以：5.5g-2.5g=3g）
4、设：需要石灰石akg
所以 a*80%*(CaO/CaCO3)=280kg
所以 a=625kg
(根据化学式计算就可以了)
剩余固体质量：未完全反应完的固体，就是稀盐酸不足量，不能反应完碳酸钙以及它所含的杂质

Answer 5

1：有1.2g，因为第四次加入HCl后固体没有变少。

2：（8-1.2\8）*100%=85%

3：5.5-（8-5.5）=3g

4：100kgCaCO3可制得56kgCaO，280kgCaO要500kgCaCO3，500\80%=625kg。