Question

一直某种有碳，氢，氧三种元素组成的有机燃料。完全燃烧生成水和二氧化碳气体。现将4.6克该物质完全燃烧的

产物，首先通入足量的浓硫酸中，浓硫酸增重5.4克。剩余气体通入足量澄清石灰水中，产生白色沉淀20克，则该物质中氧元素的质量分数是多少？(要详细过程。。初中生有的方法。。)..速度。。。谢谢啦、、、

Answer 1

H2SO4------>H2O
5.4g
18
Ca(OH)2+CO2=CaC03+H2O 得出燃烧生成8.8g二氧化碳
8.8g 20g
44 100
CxH2yOz+mO2=xCO2+yH2O 得x:y=2:3 设x=2;y=3
8.8g 5.4g
44x 18y
CxH2yOz->C2H6Oz
C2H6Oz+mO2=2CO2+3H2O
4.6g 8.8g 5.4g
30+16z 88 54
得z＝1；即C2H6O
该物质中氧元素的质量分数为16/46

Answer 2

浓硫酸增长5.4 克，肯定是水，浓硫酸有吸水性 水的分子量是18，5.4,相当于3个单位的水
石灰水沉淀20克， 白色沉淀是CaCO3，CaCO3的分子量40+12+48是100，假设5个单位的CaCO3
燃烧的话，空气中有O2，所以O不能用来计算，但是C和H的量应该不会变，3个单位的水，就是6个单位的H，因为一个水分子里面2个H原子， 一个CaCO3中一个C，所以5个单位的CaCO3就是5个单位的C
所以 H：C=6：5
因为 H，C离子都是带正电荷，O离子带负电荷，根据分子电荷守恒定律：
6*1（h带一个+）+5*4=N*2
N=13，就是原来的物质有13个单位的O
该有机物是 C5H6O13
o的原子量是16， H的原子量是1， C是12
所以O的质量分数=16*13/ 16*13+6*1+12*5=104/137