Question

在某固体氢氧化钾中经分析测知:含氢氧化钾88.22%,含碳酸钾4.32%,含水7.46%,将ag此样品与bmL·L-1的盐酸反

在某固体氢氧化钾中经分析测知:含氢氧化钾88.22%,含碳酸钾4.32%,含水7.46%,将ag此样品与bmL·L-1的盐酸反应后,再用cmol·L-1的氢氧化钾溶液25.12mL恰好中和完剩余的盐酸.将所得的溶液蒸干,最后得到的固体质量为
A.0.080ag B.0.0745bg C.0.0375cg D.无法计算

Answer 1

答案肯定是b，你写的我看不太懂，单我可以告诉你怎么算，你分析下后发现所有的a样品全部被HCl变成氯化钾，然后多余的HCl,还会被其余的氢氧化钾变成氯化钾，所有该重量只和Cl有关，有多少摩尔的Cl，最后重量就是74.5（KCl分子量）乘以Cl的摩尔数（可能就是你写的bmL·L-1）

Answer 2

答案选B

从题目中所述可知，加入的氢氧化钾样品及氢氧化钾溶液都与盐酸反应，且盐酸恰好完全反应，生成氯化钾，所以根据氯离子守恒可得

n（KCl）=n（HCl）=b/1000mol
则m（KCl）=74.5b/1000g=0.0745bg

Answer 3

bmL·L-1的盐酸中盐酸的物质的量等于最后溶液中氯化钾的物质的量，所以本选择题的答案应该只和b有关，选B(题目数据有遗漏）