Question

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
答案给的是B 为什么呢？我暂时没学过等效平衡
如果原题给的物质的量SO3 O2都是 1mol.那么投入1molSO3还能平衡吗

Answer 1

A答案中，由于温度和容积不变，充入1molSO3，则达到平衡后有新的SO3生成，故SO3的浓度增大。B答案中，保持温度和压强不变，充入的1molSO3等价于1molSO2和0.5molO2，二者的比与原来题中所给二者的比相等，均为2：1，故达平衡后与原平衡等效，所以SO3的浓度不变。C答案中充入1molO2，会使平衡右移，导致SO3浓度改变，D答案中充入稀有气体相当于增大了容器的体积，SO3的浓度会变小，故选B。记住等效平衡的条件：非等体积反应，恒温恒压时投料比相等就为等效。

Answer 2

算起来很麻烦呀