Question

Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去，额，那NACL会析出吗？

Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去，额，那NACL会析出吗？谢谢了！
但是NACL是饱和溶液啊，CL-多了不会使NACL析出吗？

Answer 1

会。

由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：

①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：

HAcH++Ac-

因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：

式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得：

式中Kb为弱碱的电离常数。

②使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：

在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中[Ba2+]突然增大，[Ba2+]＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，[Ba2+]大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出

Answer 2

首先，理论上，氯化钠饱和溶液中通入氯化氢气体，氯化钠会析出（析出的原理楼上几位说得很清楚，勒沙特列原理；或者在沉淀溶解平衡里面有一个专门的名称叫做同离子效应）；但这是一个以理论为前提的假设，假设了氯化钠溶液的绝对饱和，事实上配制溶液时，往往做不到这一点。况且，除去氯气中的氯化氢杂质，可以说氯化氢的量不足以导致析晶现象发生。
然后是为什么用氯化钠饱和溶液——
氯化钠的加入，是为了减小氯气的溶解度；氯气溶解于水，发生岐化反应，生成物之一为氯离子，现已知氯离子浓度很高，综合氯的溶解平衡和岐化反应的平衡，可以得知氯气的溶解量受到岐化反应进度的直接影响，所以一直岐化反应可以降低氯气在溶液中的溶解度。这才是使用饱和食盐水的原因，并不是说它在溶解HCl时有什么不同，而是利用了它能降低氯气的溶解度。

Answer 3

Cl2中混有HCl能用饱和NaCl溶液除去，额，那NaCL会析出
有晶体析出的原因：饱和食盐水中存在平衡NaCl(固)=Na(+)+Cl(-),HCl溶于水,增大Cl-浓度,使NaCl的溶解平衡向逆向移动,故有晶体析出.

Answer 4

你之所以产生这样的疑问
是因为你将hcl的电离当弱电解质的不完全电离来考虑了
也就是说你认为存在这样的电离平衡
hcl==（可逆符号）h+
+
cl-
但是你要注意
hcl可是强电解质
它在溶液中是完全电离的
而且hcl在水中的溶解度是很大的
所以cl2中混有hcl才能用饱和nacl溶液除去
而cl2
也溶于水
但溶解度很小
加之存在电离平衡
cl2
+
h2o
==（可逆符号）hclo
+
h+
+
cl-
饱和nacl溶液中的cl-
使得平衡向逆向移动
导致cl2的溶解度更小了
因而用饱和nacl溶液除去cl2中混有的hcl

Answer 5

氯化钠不会析出!
氯气在水中的确会溶解，但是溶解是一个可逆对过程，换言之就是可逆反应，而这个可逆反应的正反应可以看作是游离态的氯气转化为化合态的氯离子的过程，而因为饱和食盐水中有大量的氯离子，根据同离子效应，反应会向逆反应（也就是氯气析出）的方向移动，所以绝大部分的氯气不会溶解饱和食盐水中，而杂质氯化氢就不同了，它是强电解质，在水中的电离是绝对的，而每1体积水中可溶解500体积氯化氢，所以杂质氯化氢就完全溶于水而除去，所以这样就可以除去杂质而保留氯气。但是注意，氯化钠也是强电解质，它在水中的电离也是完全的，所以不会因为氯离子被带入溶液中而析出……
以上的解释可参考勒夏特列原理