Question

一道化学题，有劳各位师傅们了，请你们把每个选项都解释清楚

在一定温度下，2NO2（g) ====（可逆） N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是( )
A. N2O4不再分解；
B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2
c 体系的颜色不再改变；
dNO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1。

Answer 1

A:平衡状态是正向和逆向反应速率相等，不是不反应
B：这个v标识含义过于模糊，可以表示生成速率和反应速率，因此不可取。
C:颜色不变，说明N2O4浓度不再变化，因此达到平衡。
D:平衡浓度比和反应系比没有必然联系。

选C

追问

b选项的v是速率

我b和d不懂啊

追答

B:v速率分为反应速率和生成速率。 v(N2O4) : v(NO2) = 1:2，反映过程中，N2O4生成速率和(NO2)反应速率必然是1:2，和平衡没有必然联系反之亦然。但是如果这里的v都指反应速率，或者都指生成速率，则命题正确。所以说这里比较模糊，没法说正确

D：平衡时，反应物和生成物条件不同下浓度比不同，条件相同下和平衡系数K有关，而和反应系数比没有必然联系，就是说，平衡时NO2的浓度与N2O4的浓度之比一般情况下不会是2：1

追问

根据您的说法，如果反应 N2+O2==（可逆） 2NO ，如果生成N2的速率与生成NO的速率相同，或者说是生成N2的速率与消耗O2的速率相同，是不是就平衡了，

追答

是的，不过生成N2的速率与生成NO的速率应该是1:2

追问

N2+O2==（可逆） 2NO 如果生成N2的速率与生成NO的速率是1：2，或者生成N2的速率与消耗O2的速率是1：1，则说明反应达到平衡状态。这样说就对了吧？

追答

是的，平衡的定义就是物料的生成速率等于消耗速率

Answer 2

D

Answer 3

选C
A平衡时动态平衡，即使平衡后 N2O4也一直分解，只不过分解的速度等于生成的速度
B无论是否达到平衡，NO2的反应速度都是N2O4的两倍
D由于没给平衡常数，所以平衡时的浓度比是无法计算的
不懂在问我好了

Answer 4

A动态平衡
B体积比是1;1.因为在同一个容器
C正确
D1:2