Question

高一化学选择题

已知化学反应2C+O2==点燃2CO,2CO+O2==点燃2CO2都是放热反应，以下说法中不正确的是： （ ）
A.12gC和32gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有能量
B.56gCO和32gO2所具有的能量一定高于44gCO2所具有能量
C.12gC和32gO2所具有的能量一定高于44gCO2所具有能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
标答是CD,我认为唯一有可能的答案是C,想请教高手这道题的答案

Answer 1

我想问一下楼上盖茨定律就是说无论经过多少过程最终结果都是一样的呀，所以我认为D的说法没有什么错误呀，对于C来说12g和32g氧气不一定会完全燃烧，当他们发生不完全燃烧时，能量就不一定高于44gCO2所具有的能量，应该有前提，完全燃烧下。对于D不好意思我没看出来
对于A和B来说很简单观察化学方程式就能看出来A中O2足够多，所以肯定大与28gCO所具有能量
B中56gCO和32gO2所具有的能量与88gCO2所具有能量相等，所以一定大于
44gCO2所具有能量相等

Answer 2

D中C与O2反应生成CO，CO还可以与O2反应并放出热量，所以生成CO2的放出的能量大于生成CO放出的能量。
希望对你有帮助。
望采纳

Answer 3

D也是正确的，就像两个过程生成CO时放一次热，CO在生成CO2时，又放一次热！第二次放热就是多出的那一部分热量

Answer 4

d正确，co与o2反应放热，所以。。。。。。