相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是哪个？
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首先，要了解以下方程式：
（A）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （B） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(C) AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O （D）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
有以上方程式可知，除了C选项外，其余三个选项中Al和NaOH的摩尔比均为1:1，则相同质量下含Al量多的消耗的NaOH就多，据此可排除B、D，C选项中AlCl3与Al的摩尔质量比大于4:1，即使AlCl3和NaOH以1:4反应，也是Al消耗的NaOH多。
希望对你有帮助！
（A）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （B） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(C) AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O （D）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
有以上方程式可知，除了C选项外，其余三个选项中Al和NaOH的摩尔比均为1:1，则相同质量下含Al量多的消耗的NaOH就多，据此可排除B、D，C选项中AlCl3与Al的摩尔质量比大于4:1，即使AlCl3和NaOH以1:4反应，也是Al消耗的NaOH多。
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