Question

关于化学必修二的几个问题（在线等）

1.又含离子键又含共价键的是不是就是所有有离子键和共价键的化合物？
2.离子的半径应该怎么比较？我只知道原子的半径怎么比较
3.共价化合物写成电子式外面点的电子数要怎么看？
4.不在同一列，同一排，对角线的两个元素怎么比较元素周期律（像比较金属性）？

非常感谢
晕了第一个问题脑残了
应该是
又含离子键又含共价键的是不是就是所有含有非金属和金属的化合物？
第三个问题可能不太清晰
就是应该外面的电子应该点几个点

Answer 1

1、既有离子键又有共价键的是离子化合物，比如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
2、一般比较的离子半径都只有几个，记住就行了：O2- >F->Na+ >Mg2+ >Al3+。
3、不是很明白是什么意思。如果是说多少个电子的话就直接数就行了，有几个点就是几个电子。
4、是左下右上原则。越靠近左下方金属性越强，越靠近右上方非金属性越强。对照周期表一看就明白了。

Answer 2

1,没看懂
2，先比层数 层数相同的 质子数越多 半径越小 层数不同的 层数越多 半径越
4，有两条对角线，“左上——右下”线的性质相似
“左下——右上”线“金属性减弱，非金属性增强

Answer 3

1.不是
2.表现正化合价比原子小，表现负化合价比原子大
3.看共用电子对数
4.这个可以根他们的化学反应来确定，也就像是找个中间变量来做对比

Answer 4

1.是的
2比质子数 如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-<N3-(等电子离子质子数多的小 ，不是的话电子多的大）
3外面的点是代表价电子数
4如果是/ 右上角的非金属性强金属性弱 如果是↖一般不比因为这俩元素性质相似