Question

2009太原中考化学 求详解

21.（5分）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示两个实验，请你和他们一起进行探究。
（1）设计实验I、II提出的猜想是___________________________；
（2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反应原理，实验II的试管中发生反应的化学方程式是________________________________________；
（3）稀盐酸中除含水分子外，还有HCl解离出的H+和Cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H+溶解了金属氧化物，还是Cl-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入______________（填化学式）溶液，你选择该物质的理由是_____________________________。
（图的大致内容是有两个试管，分别装着氧化铜和氧化镁，再分别向其中倒入稀盐酸）
答案：21．（5分）
（1）金属氧化物能与酸（或盐酸）反应〔或CuO、MgO能与酸（或盐酸）反应〕
（以陈述句回答以上任意一种均可得分）
（2）MgO+2HCl = MgCl2+H2O
（3）H2SO4（或HNO3） 盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+ ，若加入硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是H+ 溶解了金属氧化物
〔或NaCl（或KCl） 盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有Cl-，若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解，则证实不是Cl-溶解了金属氧化物，而是H+ 溶解了金属氧化物）

看第三题，就算其中加入硫酸，硫酸中有H+，盐酸中也有H+，但你能证明不是cl-或so4 2- 溶解了金属氧化物吗？这怎么解释？

Answer 1

原题要求辨别，是H+溶解了金属氧化物还是Cl-溶解了金属氧化物。
我们就题论题，如果是Cl-溶解金属氧化物，那么加入H2SO4，不存在Cl-时，金属氧化物不会溶解，而事实相反。所以可以说明是H+溶解了金属氧化物。

Answer 2

这可以证明是H+将他溶解的，因为HCL也可将它溶解，这样H+就成为交集，可借此判断