Question

在两升的密闭容器里充入1molN2和3molH2在一定的条件反应2分钟后达到平衡状态相同温度下测得平衡时混合气体

压强毕反应前混合气体的压强减小了1/10平衡时混合气体中3中气体的物质的量比为多少？
N2的转换率为多少？
2分钟内NH3的平均反应速率为多少？

Answer 1

3H2 + N2 = 2NH3
起始量 3摩尔 1摩尔 0摩尔 总量3+1=4摩尔
平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔
平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=0.2摩尔。
平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为氮气0.8：氢气2.4：氨气0.4=2：6：1.
N2的转换率=0.2/1=20%。
2分钟内NH3的平均反应速率=0.8/2=0.4摩尔/分

Answer 2

平均反应速率貌似是0.2mol/L·min