Question

高一化学选择题（三题）

下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 （说明为什么）
A、硫是一种易溶于水得黄色晶体 B、SO2溶于水生成H2SO4
C、用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 C、浓H2SO4不稳定，光照易分解
下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是
A 浓硝酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D稀硫酸
自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商用自来谁冒充纯净谁，可用化学剂鉴别真伪，该试剂是
A酚酞试液 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸
第三题，答案选项应该是
A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液

Answer 1

1.c s不溶于水 这个没有为什么 物理性质 so2溶于水生成亚硫酸 h2so3 （这个是可逆反应）
浓硫酸具有强氧化性 很稳定不会见光分解 so2+2NaoH=Na2so3+H2o(这个方程式很基础 你应该掌握）
2.D ABC三项都有强氧化性 它们的溶液里都存在酸分子
ABC与Cu反应的方程式在必修1书的最后一章上有 我就不写了 你可以去去看书（我说的是苏教版）
3.这题可能题目不太对 要么就是我知识有限 这个反应原理应该是Cl2+H2O=HCl+HClO
起作用的是次氯酸HClO 他有强氧化性所以能杀毒 漂白 所以自来水不同于纯净水的是自来水有氯离子 检验氯离子的一般用硝酸银 所以。。。。。。。
酚酞检验的是碱性物质 所以A应该错（酚酞的变色范围是8.2-10.0）
其他的应该也不对 没听说过有这样的
够详细的吧 望采纳

Answer 2

1 C、用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
2 D稀硫酸
3A酚酞试液

Answer 3

1 C 硫不溶于水，SO2溶于水生成H2SO3 ，浓H2SO4受光照不分解。C可反应生成Na2SO3和水，可以吸收SO2
2 D 浓硝酸 浓硫酸和稀硝酸都是强氧化性，反应时N和S元素有氧化性，被还原，化合价改变
3 个人觉得都不太对。。。 检验氯离子应该用银离子吧。

Answer 4

1.A、硫是一种易溶于水得黄色晶体,不是晶体，也不易溶于水 B、SO2溶于水生成H2SO4
生成H2SO3不是H2SO4 C、浓H2SO4不稳定，光照易分解 HNO3才易分解 所以选c
2.A 浓硝酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸这三个都是中心元素S,N显出氧化性 D稀硫酸
是氢离子显出氧化性
3.这个应该是题错了

Answer 5

第一题选C 第二题选B 第三题选C

Answer 6

第一题选C 第二题选B 第三题选C